Q: ¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH de un buffer?

$$pH = pK_a + \log \left( \frac{[\text{base}]}{[\text{ácido}]} \right)$$

Question 1

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la definición de ácido según Arrhenius?

Accepted Answer

Un ácido es una sustancia que produce iones H+ en solución acuosa.

Question 2

Según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cuál es la base conjugada del ácido acético ($$CH_3COOH$$)?

Accepted Answer

$$CH_3COO^-$$

Question 3

¿Cuál es la expresión correcta para el producto iónico del agua ($$K_w) a 25$$°C?

Accepted Answer

$$K_w = [H_3O^+][OH^-]$$

Question 4

Una solución tiene $$[OH^-] = 0.003\,M a 25$$°C. ¿Cuál es el pH de la solución?

Accepted Answer

$$pH = 2.52$$

Question 5

¿Cuál es la relación entre $$K_a y$$ $$K_b$$ para un par ácido-base conjugado?

Accepted Answer

$$K_a 	imes K_b = K_w$$

Question 6

El ácido hipocloroso ($$HClO) $$tiene un $$K_a = 3.5 	imes 10$$^{-8}$$. ¿Cuál es el pH de una solución 0.0075 M de $$HClO$$ a 25°C? (Aproximar x$$ \u003c\u003c 0.0075$$)

Accepted Answer

$$pH = 4.24$$

Question 7

¿Cuál es el efecto de agregar una pequeña cantidad de ácido fuerte a una disolución buffer formada por ácido acético y acetato de sodio?

Accepted Answer

El pH disminuye ligeramente.

Question 8

¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH de un buffer?

Accepted Answer

$$pH = pK_a + \log \left( \frac{[	ext{base}]}{[	ext{ácido}]} ight)$$

Question 9

¿Cuál es el rango efectivo de un sistema buffer en términos de $$pK_a$$?

Accepted Answer

$$pK_a \pm 1$$

Question 10

En el contexto biológico, ¿cuál es el buffer más importante en la sangre humana?

Accepted Answer

Tampón ácido carbónico-bicarbonato

Question 11

¿Qué sucede con la solubilidad en lípidos de un fármaco ácido cuando el pH del medio es menor que su $$pK_a$$?

Accepted Answer

El fármaco estará principalmente no ionizado y más soluble en lípidos.

Question 12

Calcule el $$pH de $$una solución buffer formada por $$0.050\,M de$$ ácido benzoico ($$HC_7H_5O_2) y$$ $$0.150\,M de $$benzoato de sodio ($$NaC_7H_5O_2$$). $$K_a = 6.5 	imes 10$$^{-5}$$.

Accepted Answer

$$pH = 4.81$$

Question 13

¿Cuál es la base conjugada del $$HSO_4$$^-$$ según Brønsted-Lowry?

Accepted Answer

$$SO_4$$^{2-}$$

Question 14

¿Cuál es el pH de una solución de amoniaco $$0.040\,M a 25$$°C si $$K_b = 1.8 	imes 10$$^{-5}$$?

Accepted Answer

$$pH = 10.93$$

Question 15

¿Cuál es el efecto de agregar 0.010 mol de NaOH sólido a 1.0 L de agua pura en comparación con agregarlo a 1.0 L de buffer acético/acetato con concentraciones iguales?

Accepted Answer

El pH del agua pura aumenta mucho más que el del buffer.

Question 16

¿Cuál es la razón de concentraciones $$\left( \frac{[	ext{acetato}]}{[	ext{ácido acético}]} ight)$$ necesaria para formar un buffer de pH 5.30 si $$pK_a = 4.74$$?

Accepted Answer

3.63

Question 17

¿Cuál es el pH de una mezcla de $$0.042\,M de$$ $$NaH_2PO_4 y$$ $$0.058\,M de$$ $$Na_2HPO_4 si$$ $$pK_a = 6.86$$?

Accepted Answer

$$pH = 7.03$$

Question 18

¿Cuál es la fracción de histidina con su cadena lateral de imidazol protonada a pH 7.3? ($$pK_2 = 6.00$)

Accepted Answer

0.048

Question 19

¿Por qué el buffer ácido carbónico/bicarbonato es fundamental en la sangre humana?

Accepted Answer

Porque mantiene el pH sanguíneo dentro del rango fisiológico a pesar de la producción de ácidos metabólicos.

Acids, Bases, and Buffers: Proton Transfer Reactions and Their Biological Importance

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