Q: Qual é o comprimento de onda associado a um elétron viajando a um décimo da velocidade da luz? (Considere $$m_e = 9{,}11 \times 10$$^{-31}$$\ \mathrm{kg}$$, $$c = 3{,}00 \times 10^8$\ \mathrm{m/s})$$

$$2{,}42 \times 10$$^{-10}$$\ \mathrm{m}$$

Q: Qual é a energia, em $$\mathrm{J}$$, de um fóton de luz com comprimento de onda $$500\ \mathrm{nm}$$?

$$3{,}98 \times 10$$^{-19}$$\ \mathrm{J}$$

Question 1

A clorofila absorve luz com energias de $$3{,}056 	imes 10$$^{-19}$$\ \mathrm{J}$$ por fóton e $$4{,}414 	imes 10$$^{-19}$$\ \mathrm{J}$$ por fóton. Com base no espectro visível, a que cores correspondem essas energias?

Accepted Answer

Vermelho (menor energia) e violeta (maior energia)

Question 2

A ação protetora do ozônio na atmosfera ocorre devido à absorção de radiação UV entre $$230\ \mathrm{nm} e$$ $$290\ \mathrm{nm}. $$Qual é a energia, em $$\mathrm{kJ/mol}$$, associada à radiação de $$250\ \mathrm{nm}$$?

Accepted Answer

$$572\ \mathrm{kJ/mol}$$

Question 3

Qual é o comprimento de onda associado a um elétron viajando a um décimo da velocidade da luz? (Considere $$m_e = 9{,}11 	imes 10$$^{-31}$$\ \mathrm{kg}$$, $$c = 3{,}00 	imes 10^8$\ \mathrm{m/s})$$

Accepted Answer

$$2{,}42 	imes 10$$^{-10}$$\ \mathrm{m}$$

Question 4

Para um orbital com $$n=3 e$$ $$m=1$$, quais os valores possíveis de $$l$$?

Accepted Answer

$$l=1 e$$ $$l=2$$

Question 5

Um átomo de cobre perde um elétron para se tornar $$\mathrm{Cu}^+. $$Quais são os possíveis números quânticos do elétron perdido?

Accepted Answer

$$n=4$$, $$l=0$$, $$m=0$$, $$s=+\frac{1}{2}$$

Question 6

Por que as energias dos orbitais do nível 3 do átomo de hidrogênio são degeneradas, mas em um átomo multieletrônico tornam-se diferentes?

Accepted Answer

Devido à repulsão entre elétrons em átomos multieletrônicos

Question 7

O que acontece com a energia dos orbitais à medida que se aumenta o número atômico?

Accepted Answer

A energia aumenta devido ao aumento da repulsão entre elétrons

Question 8

Por que existe a inversão dos valores energéticos entre os orbitais $$4s e$$ $$3d no$$ átomo de potássio?

Accepted Answer

Porque o orbital $$4s$$ é preenchido antes do $$3d$$ devido à sua menor energia inicial

Question 9

Analise os diagramas de orbitais apresentados. Qual deles representa um estado excitado?

Accepted Answer

O diagrama (b)

Question 10

Identifique o elemento com a configuração eletrônica no estado fundamental: $$1s^2$$\ $$2s^2$$\ $$2p^6$$\ $$3s^2$$\ $$3p^6$$\ $$4s^2$$\ $$3d^2.$$

Accepted Answer

Titânio ($$Z=22)$$

Question 11

Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo de iodo ($$I$$)?

Accepted Answer

1

Question 12

Indique o número de elétrons de valência em um átomo de bromo ($$Br).$$

Accepted Answer

7

Question 13

Um elemento de número atômico par pode ser paramagnético?

Accepted Answer

Sim, se possuir elétrons desemparelhados

Question 14

Qual das seguintes partículas fundamentais tem a menor massa?

Accepted Answer

Elétron

Question 15

Qual das seguintes distribuições eletrônicas representa o estado fundamental de um átomo neutro?

Accepted Answer

Aquela em que todos os orbitais de menor energia estão preenchidos antes dos de maior energia

Question 16

Qual é a configuração eletrônica do átomo de prata ($$Ag$$)?

Accepted Answer

$$[Kr]\ 4d$$^{10}$$\ 5s^1$

Question 17

Qual é a energia, em $$\mathrm{J}$$, de um fóton de luz com comprimento de onda $$500\ \mathrm{nm}$$?

Accepted Answer

$$3{,}98 	imes 10$$^{-19}$$\ \mathrm{J}$$

Question 18

Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar o subnível $$3d$$?

Accepted Answer

10

Question 19

Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos é permitido para um elétron em um átomo?

Accepted Answer

$$n=3$$, $$l=2$$, $$m=2$$, $$s=+\frac{1}{2}$$

Atomic Structure, Electronic Configuration, and Quantum Numbers – General Chemistry Study Guide

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