Q: ¿Cuál es el número de Avogadro y qué representa?

$$6.022 \times 10$$^{23}$$, el número de partículas en un mol de sustancia.

Question 1

Según la teoría atómica de Dalton, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA?

Accepted Answer

Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de masa.

Question 2

La ley de proporciones múltiples se ilustra con los compuestos monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO₂). ¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combina con una cantidad fija de carbono en ambos compuestos?

Accepted Answer

$$2:1$$

Question 3

¿Cuál fue la principal conclusión del experimento de la lámina de oro de Rutherford?

Accepted Answer

La mayor parte de la masa y carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo pequeño.

Question 4

En el modelo atómico de Thomson, ¿cómo se distribuyen los electrones y la carga positiva?

Accepted Answer

Los electrones están incrustados en una esfera uniforme de carga positiva.

Question 5

¿Cuál es la masa atómica promedio del cobre si sus isótopos $$^{63}\mathrm{Cu} (69.09$$%) y $$^{65}\mathrm{Cu} (30.91$$%) tienen masas de 62.93 uma y 64.93 uma, respectivamente?

Accepted Answer

$$63.55$$ uma

Question 6

¿Cuál es el número de neutrones en un átomo de $$^{37}_{17}\mathrm{Cl}$$?

Accepted Answer

$$20$$

Question 7

¿Cuál de las siguientes partículas subatómicas tiene una carga de $$-1 y $$una masa de $$9.10938 	imes 10$$^{-28}$$ g?

Accepted Answer

Electrón

Question 8

¿Cuál es la masa molecular del agua ($$\mathrm{H}_2\mathrm{O}) $$usando las masas atómicas: H = 1.008 uma, O = 16.00 uma?

Accepted Answer

$$18.02$$ uma

Question 9

Un elemento tiene dos isótopos: uno con masa 10 uma (abundancia 20%) y otro con masa 11 uma (abundancia 80%). ¿Cuál es la masa atómica promedio?

Accepted Answer

$$10.8$$ uma

Question 10

¿Cuál es el número de Avogadro y qué representa?

Accepted Answer

$$6.022 	imes 10$$^{23}$$, el número de partículas en un mol de sustancia.

Question 11

¿Cuál es la diferencia principal entre una molécula y un ion?

Accepted Answer

Una molécula es eléctricamente neutra, mientras que un ion tiene carga neta.

Question 12

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno en masa?

Accepted Answer

$$\mathrm{CH}_2\mathrm{O}$$

Question 13

¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono ($$\mathrm{CO}_2$$)? (C = 12.01 g/mol, O = 16.00 g/mol)

Accepted Answer

$$44.01 g/$$mol

Question 14

¿Qué propiedad de los isótopos de un elemento es diferente?

Accepted Answer

El número de neutrones.

Question 15

¿Cuál es la composición porcentual de hidrógeno en el agua ($$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$$)? (H = 1.008 uma, O = 16.00 uma)

Accepted Answer

$$11.2\%$$

Question 16

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es $$\mathrm{CH}_2\mathrm{O} y $$cuya masa molar es $$180 g/$$mol? (Masa molar de $$\mathrm{CH}_2\mathrm{O}$$ = $$30 g/$$mol)

Accepted Answer

$$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6$$

Question 17

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el modelo nuclear del átomo es correcta?

Accepted Answer

El núcleo es extremadamente pequeño en comparación con el tamaño total del átomo.

Question 18

¿Qué sucede con la trayectoria de los rayos catódicos en presencia de un campo magnético perpendicular?

Accepted Answer

Se desvían dependiendo de la orientación del campo.

Question 19

¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y la masa molar de un elemento?

Accepted Answer

La masa atómica se expresa en uma y la masa molar en g/mol, pero numéricamente son iguales.

Átomos, Moléculas e Iones: Fundamentos de la Estructura Atómica y Molecular

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