Question 1

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la contribución de John Dalton a la teoría atómica moderna?

Accepted Answer

Estableció que los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos y que los compuestos se forman por combinaciones sencillas de estos.

Question 2

Según la Ley de Conservación de la Masa, ¿qué ocurre durante una reacción química en un sistema cerrado?

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Question 3

Un compuesto contiene 16.0 g de oxígeno y 2.0 g de hidrógeno. ¿Cuál es la proporción de masa de oxígeno a hidrógeno y qué ley ilustra este resultado?

Accepted Answer

La proporción es $$8:1 y $$ejemplifica la Ley de Proporciones Definidas.

Question 4

¿Cuál fue la principal conclusión del experimento de la lámina de oro de Rutherford?

Accepted Answer

La mayor parte del átomo es espacio vacío y la carga positiva está concentrada en un núcleo pequeño y denso.

Question 5

¿Qué información se obtiene del experimento de Millikan con la gota de aceite?

Accepted Answer

La carga del electrón.

Question 6

¿Cuál es el número de protones, neutrones y electrones en el isótopo $$^{14}_{6}C$$?

Accepted Answer

6 protones, 8 neutrones, 6 electrones.

Question 7

¿Cuál es la diferencia fundamental entre un catión y un anión?

Accepted Answer

Un catión tiene carga positiva por pérdida de electrones, mientras que un anión tiene carga negativa por ganancia de electrones.

Question 8

El litio natural contiene 7.42% de $$^6Li (6.015 $$uma) y 92.58% de $$^7Li (7.016 $$uma). ¿Cuál es la masa atómica promedio del litio?

Accepted Answer

$$6.941$$ uma

Question 9

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la diferencia entre compuestos iónicos y moleculares?

Accepted Answer

Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones, mientras que los moleculares por átomos no metálicos unidos covalentemente.

Question 10

¿Qué propiedad física distingue a los metales de los no metales?

Accepted Answer

Los metales son dúctiles y maleables, mientras que los no metales son quebradizos.

Question 11

¿Cuál es el número atómico y el número de masa del isótopo $$^{238}_{92}U$$?

Accepted Answer

Número atómico $$92$$, número de masa $$238.$$

Question 12

¿Qué experimento proporcionó la primera evidencia de partículas subatómicas y cómo se llamaron estas partículas?

Accepted Answer

El experimento de rayos catódicos, electrones.

Question 13

¿Cuál es la fórmula empírica de la glucosa, cuya fórmula molecular es $$C_6H_{12}O_6$?

Accepted Answer

$$CH_2O$$

Question 14

¿Qué patrón observó Mendeleev al organizar los elementos en la tabla periódica?

Accepted Answer

Las propiedades químicas y físicas se repiten periódicamente cuando los elementos se ordenan por masa atómica.

Question 15

¿Cuál es la carga y el número de electrones de un ion $$Al^{3+} si el n$$úmero atómico del aluminio es 13?

Accepted Answer

Carga $$+3$$, 10 electrones.

Question 16

¿Cuál es la función principal de un espectrómetro de masa en el estudio de los elementos químicos?

Accepted Answer

Medir la abundancia relativa y la masa de los isótopos de un elemento.

Question 17

¿Cuál es la diferencia entre una molécula diatómica y una poliatómica? Da un ejemplo de cada una.

Accepted Answer

Una molécula diatómica contiene dos átomos (ejemplo: $$O_2$$), mientras que una poliatómica contiene más de dos átomos (ejemplo: $$NH_3).$$

Question 18

¿Cuál es la relación entre el número atómico ($$Z) y la $$identidad de un elemento?

Accepted Answer

El número atómico indica el número de protones y define la identidad del elemento.

Question 19

¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente un isótopo?

Accepted Answer

Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Estructura Atómica y la Tabla Periódica: Fundamentos de la Química General

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