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General Chemistry 2 Midterm - Parte 3 di 3!
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19. Chemical Thermodynamics / Gibbs Free Energy And Equilibrium / Problema 20
Problema 20
Using the following data,
P
N2
= P
PH3
= 0.06 atm, P
NH3
= 0.3 atm, P
P4
= 0.2 atm
ΔG°
f,
P
4
(g)
= 24.4 kJ/mol, ΔG°
f,
NH
3
(g)
= –16.4, ΔG°
f,
PH
3
(g)
= 13.5 kJ/mol, ΔG°
f,
N
2
(g)
= 0
calculate K
p
and ΔG at 298 K for the reaction
4 PH
3
(g) +
2 N
2
(g) ⇌
P
4
(g) +
4 NH
3
(g)
A
ΔG = −69.3 kJ
K
p
= 5×10
16
B
ΔG = 69.3 kJ
K
p
= 1×10
12
C
ΔG = −95.2 kJ
K
p
= 5×10
16
D
ΔG = 95.2 kJ
K
p
= 1×10
12
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