Q: ¿Cuál es el pH de una solución acuosa de HCl con concentración de $$2.0 \times 10$$^{-3}$$ M, considerando que HCl es un ácido fuerte?

$$pH = -\log(2.0 \times 10$$^{-3}$$) = 2.70$$

Q: Una muestra de sangre tiene una concentración de iones hidróxido de $$2.5 \times 10$$^{-7}$$ M. ¿Cuál es el pH de la sangre?

$$pOH = -\log(2.5 \times 10$$^{-7}$$) = 6.60$$, $$pH = 14.00 - 6.60 = 7.40$$

Q: ¿Cuál es la concentración de iones OH$$^- en $$una solución de HCl cuya concentración de protones es $$1.3 M$$? Utiliza $$K_w = 1.0 \times 10$$^{-14}$$.

$$[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{1.0 \times 10$$^{-14}$$}{1.3} = 7.7 \times 10$$^{-15}$$ M

Q: ¿Cuál es el pH de una solución de Ba(OH)$$_2 de$$ $$1.8 \times 10$$^{-2}$$ M, considerando que Ba(OH)_2$ es una base fuerte y se disocia completamente?

$$[OH^-] = 2 \times 1.8 \times 10$$^{-2}$$ = 3.6 \times 10$$^{-2}$$ M$$, $$pOH = -\log(3.6 \times 10$$^{-2}$$) = 1.44$$, $$pH = 14.00 - 1.44 = 12.56$

Q: ¿Cuál es el porcentaje de ionización de un ácido débil HA si la concentración inicial es $$0.10 M y la $$concentración de $$H_3O^+ en $$equilibrio es $$1.34 \times 10$$^{-3}$$ M?

$$\% \text{ ionización} = \frac{1.34 \times 10$$^{-3}$$}{0.10} \times 100\% = 1.34\%$$

Q: ¿Cuál es el pH de una solución de ácido acético 0.1 M, sabiendo que $$K_a = 1.8 \times 10$$^{-5}$$?

Primero, $$[H^+] = \sqrt{K_a \times [CH_3COOH]} = \sqrt{1.8 \times 10$$^{-5}$$ \times 0.1} = 1.34 \times 10$$^{-3}$$ M. pH$$ = -\log(1.34 \times $$10^{-3}) = 2.87$

Question 1

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la diferencia entre la definición de ácido según Arrhenius y la definición de ácido según Brønsted-Lowry?

Accepted Answer

Arrhenius define los ácidos como sustancias que producen protones en solución acuosa, mientras que Brønsted-Lowry los define como donadores de protones al disolvente.

Question 2

¿Cuál es el pH de una solución acuosa de HCl con concentración de $$2.0 	imes 10$$^{-3}$$ M, considerando que HCl es un ácido fuerte?

Accepted Answer

$$pH = -\log(2.0 	imes 10$$^{-3}$$) = 2.70$$

Question 3

Una muestra de sangre tiene una concentración de iones hidróxido de $$2.5 	imes 10$$^{-7}$$ M. ¿Cuál es el pH de la sangre?

Accepted Answer

$$pOH = -\log(2.5 	imes 10$$^{-7}$$) = 6.60$$, $$pH = 14.00 - 6.60 = 7.40$$

Question 4

¿Cuál de las siguientes sustancias es un electrolito fuerte y por qué?

Accepted Answer

NaCl, porque se disocia completamente en iones Na$$^+ y Cl$^- en $$solución acuosa.

Question 5

¿Cuál es la concentración de iones OH$$^- en $$una solución de HCl cuya concentración de protones es $$1.3 M$$? Utiliza $$K_w = 1.0 	imes 10$$^{-14}$$.

Accepted Answer

$$[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{1.0 	imes 10$$^{-14}$$}{1.3} = 7.7 	imes 10$$^{-15}$$ M

Question 6

¿Cuál es el pH de una solución de Ba(OH)$$_2 de$$ $$1.8 	imes 10$$^{-2}$$ M, considerando que Ba(OH)_2$ es una base fuerte y se disocia completamente?

Accepted Answer

$$[OH^-] = 2 	imes 1.8 	imes 10$$^{-2}$$ = 3.6 	imes 10$$^{-2}$$ M$$, $$pOH = -\log(3.6 	imes 10$$^{-2}$$) = 1.44$$, $$pH = 14.00 - 1.44 = 12.56$

Question 7

¿Cuál es el porcentaje de ionización de un ácido débil HA si la concentración inicial es $$0.10 M y la $$concentración de $$H_3O^+ en $$equilibrio es $$1.34 	imes 10$$^{-3}$$ M?

Accepted Answer

$$\% 	ext{ ionización} = \frac{1.34 	imes 10$$^{-3}$$}{0.10} 	imes 100\% = 1.34\%$$

Question 8

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la fuerza de los ácidos y su constante de ionización $$K_a$$?

Accepted Answer

Un ácido con mayor $$K_a es m$$ás fuerte que uno con menor $$K_a.$$

Question 9

¿Cuál es el pH de una solución de ácido acético 0.1 M, sabiendo que $$K_a = 1.8 	imes 10$$^{-5}$$?

Accepted Answer

Primero, $$[H^+] = \sqrt{K_a 	imes [CH_3COOH]} = \sqrt{1.8 	imes 10$$^{-5}$$ 	imes 0.1} = 1.34 	imes 10$$^{-3}$$ M. pH$$ = -\log(1.34 	imes $$10^{-3}) = 2.87$

Question 10

¿Cuál es la constante de equilibrio $$K$$ para la reacción general $$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$$?

Accepted Answer

$$K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$

Question 11

¿Cuál es el pH de una solución de HF 0.5 M, sabiendo que $$K_a = 7.1 	imes 10$$^{-4}$$?

Accepted Answer

Primero, $$[H^+] = \sqrt{K_a 	imes [HF]} = \sqrt{7.1 	imes 10$$^{-4}$$ 	imes 0.5} = 0.019 M$$. $$pH = -\log(0.019) = 1.72$$

Question 12

¿Cuál es la relación entre $$K_w$$, $$K_a y$$ $$K_b$$ para un ácido y su base conjugada?

Accepted Answer

$$K_w = K_a 	imes K_b$$

Question 13

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la autoionización del agua?

Accepted Answer

La autoionización del agua produce iones $$H_3O^+ y$$ $$OH^- en $$concentraciones iguales a $$1.0 	imes 10$$^{-7}$$ M a 25°C.

Question 14

¿Cuál es el pOH de una solución de NaOH 0.1 M, considerando que NaOH es una base fuerte?

Accepted Answer

$$pOH = -\log(0.1) = 1$$

Question 15

¿Cuál de las siguientes sustancias es un ejemplo de base débil y por qué?

Accepted Answer

NH$$_3$$, porque se disocia parcialmente en agua formando NH$$_4^+ y OH$^-.$$

Question 16

¿Cuál es el pH de una muestra de lluvia ácida con $$pH = 4.82$$? ¿Cuál es la concentración de iones $$H^+$$?

Accepted Answer

$$[H^+] = 10$$^{-4.82}$$ = 1.51 	imes 10$$^{-5}$$ M

Question 17

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte?

Accepted Answer

La reacción produce una sal y agua, y el pH final será neutro si las cantidades son equivalentes.

Question 18

¿Cuál es la constante de disociación del agua ($$K_w) a 25$$°C y cómo se relaciona con las concentraciones de $$H_3O^+ y$$ $$OH^-$$?

Accepted Answer

$$K_w = [H_3O^+][OH^-] = 1.0 	imes 10$$^{-14}$$

Equilibrio Ácido-Base y Electrolitos en Soluciones Acuosas

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