Q: ¿Cuál es la fórmula para convertir gramos en moles de una sustancia?

$$ n = \frac{\text{masa (g)}}{\text{Masa Molar (g/mol)}} $$

Q: En la combustión del propano ($$ \text{C}_3\text{H}_8 $$), ¿cuál es la ecuación balanceada?

$$ \text{C}_3\text{H}_8 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 3 \text{CO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} $$

Q: ¿Cuál es la fórmula para calcular el rendimiento porcentual de una reacción química?

$$ \text{Rendimiento porcentual} = \frac{\text{Rendimiento experimental}}{\text{Rendimiento teórico}} \times 100 $$

Question 1

¿Cuál es la definición de estequiometría en el contexto de una reacción química?

Accepted Answer

El estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Question 2

Según la Ley de Conservación de la Masa, ¿qué debe cumplirse en una ecuación química balanceada?

Accepted Answer

La masa total de los reactivos debe ser igual a la de los productos.

Question 3

¿Cuál es la fórmula para convertir gramos en moles de una sustancia?

Accepted Answer

$$ n = \frac{	ext{masa (g)}}{	ext{Masa Molar (g/mol)}} $$

Question 4

Si tienes 24,5 g de ácido sulfúrico ($$ H_2SO_4 ) y su $$masa molar es 98,03 g/mol, ¿cuántos moles tienes?

Accepted Answer

$$ 0,250 	ext{ mol} $$

Question 5

¿Cuál es el reactivo limitante en una reacción química?

Accepted Answer

El reactivo que se consume completamente y determina la cantidad de producto formado.

Question 6

En la reacción $$ 2 	ext{Mg} + 	ext{O}_2 ightarrow 2 	ext{MgO} $$, ¿cuántos gramos de $$ 	ext{MgO}  se $$producen a partir de 48,6 g de $$ 	ext{Mg}  y 32$$,0 g de $$ 	ext{O}_2 $$?

Accepted Answer

$$ 80,6 	ext{ g} $$

Question 7

¿Cuál es la fórmula para calcular la masa a partir de moles y masa molar?

Accepted Answer

$$ m = n 	imes MM $$

Question 8

En la reacción $$ 4 	ext{Fe} + 3 	ext{O}_2 ightarrow 2 	ext{Fe}_2	ext{O}_3 $$, ¿cuántos moles de $$ 	ext{Fe}_2	ext{O}_3  se $$producen a partir de 8 moles de $$ 	ext{Fe} $$?

Accepted Answer

$$ 4 	ext{ moles} $$

Question 9

¿Cuál es el rendimiento porcentual si el rendimiento experimental es 17,5 g y el rendimiento teórico es 22,0 g?

Accepted Answer

$$ 79.5\% $$

Question 10

En la combustión del propano ($$ 	ext{C}_3	ext{H}_8 $$), ¿cuál es la ecuación balanceada?

Accepted Answer

$$ 	ext{C}_3	ext{H}_8 + 5 	ext{O}_2 ightarrow 3 	ext{CO}_2 + 4 	ext{H}_2	ext{O} $$

Question 11

¿Qué masa de $$ 	ext{O}_2  se $$necesita para consumir 120 mg de glucosa ($$ 	ext{C}_6	ext{H}_{12}	ext{O}_6 $$)?

Accepted Answer

$$ 0,128 	ext{ g} $$

Question 12

En la reacción $$ 2 	ext{Al(OH)}_3 + 3 	ext{H}_2	ext{SO}_4 ightarrow 6 	ext{H}_2	ext{O} + 	ext{Al}_2(	ext{SO}_4)_3 $$, ¿cuántos moles de $$ 	ext{H}_2	ext{O}  se $$obtienen a partir de 156 g de $$ 	ext{Al(OH)}_3 $$? (Masa molar $$ 	ext{Al(OH)}_3 = 78 	ext{ g/mol} )$$

Accepted Answer

$$ 6 	ext{ moles} $$

Question 13

¿Cuál es la masa de $$ 	ext{Al(OH)}_3 $$ que reaccionará con 59 g de $$ 	ext{H}_2	ext{SO}_4 $$? (Masa molar $$ 	ext{H}_2	ext{SO}_4 = 98 	ext{ g/mol} $$, $$ 	ext{Al(OH)}_3 = 78 	ext{ g/mol} )$$

Accepted Answer

$$ 31 	ext{ g} $$

Question 14

¿Cuál es el rendimiento teórico de $$ 	ext{Al}_2(	ext{SO}_4)_3  a $$partir de 39 g de $$ 	ext{Al(OH)}_3 $$? (Masa molar $$ 	ext{Al(OH)}_3 = 78 	ext{ g/mol} $$, $$ 	ext{Al}_2(	ext{SO}_4)_3 = 342 	ext{ g/mol} )$$

Accepted Answer

$$ 85.5 	ext{ g} $$

Question 15

En la reacción $$ 	ext{CaCO}_3 ightarrow 	ext{CaO} + 	ext{CO}_2 $$, si se obtienen 17,5 g de $$ 	ext{CO}_2  a $$partir de 42,73 g de $$ 	ext{CaCO}_3 $$, ¿cuál es el rendimiento porcentual si el rendimiento teórico es 18,86 g?

Accepted Answer

$$ 92.8\% $$

Question 16

¿Cuál es la fórmula para calcular el rendimiento porcentual de una reacción química?

Accepted Answer

$$ 	ext{Rendimiento porcentual} = \frac{	ext{Rendimiento experimental}}{	ext{Rendimiento teórico}} 	imes 100 $$

Question 17

En la reacción $$ 	ext{CaH}_2 + 2 	ext{H}_2	ext{O} ightarrow 	ext{Ca(OH)}_2 + 2 	ext{H}_2 $$, ¿cuántos gramos de $$ 	ext{CaH}_2  se $$requieren para formar 10,0 g de $$ 	ext{H}_2 $$? (Masa molar $$ 	ext{CaH}_2 = 42 	ext{ g/mol} $$, $$ 	ext{H}_2 = 2 	ext{ g/mol} )$$

Accepted Answer

$$ 104 	ext{ g} $$

Study Guide: Stoichiometry and Chemical Reactions

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