Question 1

Observa las imágenes de los huevos enteros y los huevos rotos. ¿Cuál de los siguientes enunciados describe mejor el proceso de romper un huevo desde el punto de vista de la termodinámica?

Accepted Answer

Es un proceso espontáneo e irreversible, ya que ocurre en un solo sentido y no se revierte de manera natural.

Question 2

La imagen de la flama de la estufa representa la combustión del gas natural (metano). ¿Por qué este proceso es considerado espontáneo?

Accepted Answer

Porque el metano y el oxígeno se combinan para formar dióxido de carbono y agua sin intervención externa una vez iniciado.

Question 3

En las imágenes del vaso de precipitados, una muestra sólida se disuelve en agua. ¿Qué sucede con la entropía del sistema durante este proceso?

Accepted Answer

La entropía aumenta porque los iones pasan de un estado ordenado en el sólido a un estado más desordenado en la disolución.

Question 4

La imagen de la hoja verde y la de las cianobacterias representan sistemas vivos altamente organizados. ¿Cómo explican la segunda ley de la termodinámica la existencia de este orden biológico?

Accepted Answer

Los sistemas vivos pueden mantener su orden porque aumentan la entropía del entorno más de lo que disminuyen la suya.

Question 5

Observa la imagen de la barra de hierro oxidada. ¿Qué ocurre con la entropía del sistema y del entorno durante el proceso de oxidación del hierro?

Accepted Answer

La entropía del sistema disminuye, pero la del entorno aumenta más debido a la liberación de calor.

Question 6

En la imagen donde se observa un sólido cristalino perfectamente ordenado, ¿qué ley de la termodinámica se ilustra y cuál es su enunciado?

Accepted Answer

La tercera ley, que establece que la entropía de un sólido cristalino perfecto a 0 K es cero.

Question 7

En la imagen de las cartas de póker, ¿qué concepto termodinámico se ilustra y cómo se relaciona con la entropía?

Accepted Answer

La entropía, porque el número de arreglos posibles (desorden) es mayor en una mano común que en una mano muy ordenada.

Question 8

Observa las imágenes de moléculas en un sólido y en un gas. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la entropía?

Accepted Answer

La entropía es mayor en el gas porque las partículas tienen más libertad de movimiento y desorden.

Question 9

En la imagen donde se observa la disolución de un sólido iónico en agua, ¿qué sucede con la entropía de los iones y del agua de hidratación?

Accepted Answer

Los iones aumentan su entropía, pero el agua de hidratación se ordena más.

Question 10

La imagen de la llama de gas natural representa una reacción exotérmica. ¿Cuál es la relación entre la entalpía y la espontaneidad en este caso?

Accepted Answer

La disminución de entalpía favorece la espontaneidad, pero no es el único factor; la entropía también es importante.

Question 11

En la imagen de la estatua con la ecuación $$S = k \ln W$$, ¿qué representa esta ecuación y qué significa cada término?

Accepted Answer

$$S es la $$entropía, $$k es la $$constante de Boltzmann y $$W es el n$$úmero de microestados posibles.

Question 12

Observa las imágenes de moléculas antes y después de una reacción donde disminuye el número de moléculas gaseosas. ¿Qué sucede con la entropía del sistema?

Accepted Answer

La entropía disminuye porque hay menos moléculas gaseosas y menos grados de libertad.

Termodinámica Química: Procesos Espontáneos, Entropía y Energía Libre de Gibbs

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