Q: ¿Cuál es el número de Avogadro y qué representa?

$$6.022 \times 10$$^{23}$$, el número de partículas en un mol de sustancia.

Q: Un paciente ingiere 0.235 g de $$H_2SO_4. Si la $$masa molar es $$98.03 \ g/mol$$, ¿cuántos moles ha ingerido?

$$2.40 \times 10$$^{-3}$$ \ mol$$

Q: Si tienes $$3.00 \ g de $$cobre ($$Cu) y la $$masa molar del cobre es $$63.5 \ g/mol$$, ¿cuántos átomos de cobre tienes? (Usa $$N_A = 6.022 \times 10$$^{23}$$)

$$2.85 \times 10$$^{22}$$ átomos

Q: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el concepto de mol es correcta?

Un mol de cualquier sustancia contiene $$6.022 \times 10$$^{23}$$ partículas.

Question 1

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la Ley de Conservación de la Masa propuesta por Lavoisier?

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.

Question 2

Según la Ley de Proporciones Definidas de Proust, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?

Accepted Answer

Un compuesto siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa.

Question 3

¿Cuál es el número de Avogadro y qué representa?

Accepted Answer

$$6.022 	imes 10$$^{23}$$, el número de partículas en un mol de sustancia.

Question 4

Si tienes 24,5 g de ácido sulfúrico ($$H_2SO_4) y su $$masa molar es $$98.03 \ g/mol$$, ¿cuántos moles tienes?

Accepted Answer

$$0.250 \ mol$$

Question 5

¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico ($$H_2SO_4$$)? Usa las masas atómicas: H = 1.0, S = 32.0, O = 16.0.

Accepted Answer

$$98.0 \ g/mol$$

Question 6

¿Cuál es la fórmula para convertir gramos de una sustancia a moles?

Accepted Answer

$$n = \frac{m}{MM}$$

Question 7

Un paciente ingiere 0.235 g de $$H_2SO_4. Si la $$masa molar es $$98.03 \ g/mol$$, ¿cuántos moles ha ingerido?

Accepted Answer

$$2.40 	imes 10$$^{-3}$$ \ mol$$

Question 8

¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto?

Accepted Answer

La fórmula empírica muestra la proporción más simple de los átomos, mientras que la molecular muestra el número exacto de átomos de cada elemento.

Question 9

Si tienes $$3.00 \ g de $$cobre ($$Cu) y la $$masa molar del cobre es $$63.5 \ g/mol$$, ¿cuántos átomos de cobre tienes? (Usa $$N_A = 6.022 	imes 10$$^{23}$$)

Accepted Answer

$$2.85 	imes 10$$^{22}$$ átomos

Question 10

¿Cuál de las siguientes leyes ponderales explica que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de uno que se combinan con una masa fija del otro están en una relación de números enteros sencillos?

Accepted Answer

Ley de proporciones múltiples

Question 11

Un compuesto tiene la fórmula empírica $$CH_2O y $$una masa molar de $$180 \ g/mol$$. ¿Cuál es su fórmula molecular? (Masa molar de $$CH_2O = 30 \ g/mol)$$

Accepted Answer

$$C_6H_{12}O_6$

Question 12

¿Qué significa que la masa molar del $$H_2SO_4$$ sea $$98.03 \ g/mol$$?

Accepted Answer

Un mol de $$H_2SO_4$$ pesa $$98.03 \ g.$$

Question 13

¿Cuál es la masa, en gramos, de $$6.52 	imes 10$$^{21}$$ moléculas de aspirina (C_9H_8O_4$)? (Masa molar = 180$$ \ g/mol$$)

Accepted Answer

$$1.95 \ g$$

Question 14

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el concepto de mol es correcta?

Accepted Answer

Un mol de cualquier sustancia contiene $$6.022 	imes 10$$^{23}$$ partículas.

Question 15

Si tienes $$200 \ g de $$calcio ($$Ca$$), ¿cuántos moles tienes? (Masa molar de $$Ca = 40.0 \ g/mol)$$

Accepted Answer

$$5.00 \ mol$$

Question 16

¿Cuál es el procedimiento correcto para calcular el número de átomos en una muestra de un elemento?

Accepted Answer

Dividir la masa de la muestra por la masa molar y multiplicar por el número de Avogadro.

Question 17

¿Cuál es la masa, en gramos, de $$0.870$$ moles de nitrato de calcio ($$Ca(NO_3$)_2$$)? (Masa molar $$= 164.1 \ g/mol)$$

Accepted Answer

$$142.8 \ g$$

Question 18

¿Qué ley ponderal explica que las masas de dos elementos que se combinan con una masa fija de un tercero están en una relación de números enteros sencillos?

Accepted Answer

Ley de proporciones recíprocas

Fundamental Chemical Quantities and Laws: Atoms, Moles, and Chemical Formulas

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