General Chemistry Mock Exam Study Guidance

{"type":"doc","content":[{"type":"heading","attrs":{"textAlign":null,"level":2},"content":[{"type":"text","text":"{\"type\":\"doc\",\"content\":[{\"type\":\"paragraph\",\"attrs\":{\"textAlign\":null},\"content\":[{\"type\":\"text\",\"text\":\"{\\\"type\\\":\\\"doc\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q1. Consider the energy diagram given to the right. Which of the following statements is FALSE?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Reaction Mechanisms & Energy Diagrams\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your understanding of reaction energy profiles, transition states, activation energy, and the concept of rate-determining steps.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Terms:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Transition State: The highest energy point along the reaction pathway.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Activation Energy (\\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"E_a\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"): The energy required to reach the transition state.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Rate-Determining Step: The slowest step in a reaction mechanism.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Endothermic/Exothermic: Refers to whether a step absorbs or releases energy.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Examine the energy diagram and identify the number of peaks (transition states) and valleys (intermediates).\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Determine which step has the highest activation energy by comparing the energy difference between reactants/intermediates and the transition states.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Assess which step is the rate-determining step (usually the one with the highest \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"E_a\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\").\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Check if the first step is endothermic by comparing the energy of reactants and products for that step.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"image\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"src\\\":\\\"https://static.studychannel.pearsonprd.tech/study_guide_files/general-chemistry/sub_images/706056b2_image_1.png\\\",\\\"alt\\\":\\\"Periodic table and constants sheet\\\",\\\"title\\\":null,\\\"width\\\":null,\\\"height\\\":null}}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q2. Below are elementary steps and the overall equation of a chemical reaction. Determine the rate law of the overall reaction.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Reaction Mechanisms & Rate Laws\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your ability to deduce the rate law from a multi-step reaction mechanism, identifying the slow (rate-determining) step and relating it to the overall reaction.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Terms & Formulas:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Elementary Step: A single reaction event in a mechanism.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Rate Law: An expression relating the rate of a reaction to the concentration of reactants.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"For a slow step: \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"\\\\\\\\text{Rate} = k \\\\\\\\times [\\\\\\\\text{reactants}]\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\" (of the slow step)\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Identify the slow step in the mechanism (usually labeled as 'slow').\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Write the rate law for the slow step using its reactants.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"If the slow step involves an intermediate, use the fast equilibrium step to express the intermediate in terms of reactants.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Combine the expressions to write the overall rate law in terms of initial reactants.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q3. Consider the reaction 4 CH3I(aq) + NH3 (aq) ⇌ (CH3)4NI(aq) + 3 HI(aq), where the initial concentration of CH3I is 1.50 M and NH3 is 2.50 M. If instantaneous rate of change of HI at 5.0 minutes is 3.0 M/min, then what is the rate of change in [CH3I] at 5.0 minutes?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Reaction Stoichiometry & Rate Relationships\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your ability to relate the rate of change of one species to another using stoichiometry.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Formula:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"\\\\\\\\frac{1}{a} \\\\\\\\frac{d[\\\\\\\\text{A}]}{dt} = \\\\\\\\frac{1}{b} \\\\\\\\frac{d[\\\\\\\\text{B}]}{dt} = \\\\\\\\cdots\\\"}}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Where \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"a\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\", \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"b\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\", etc. are the stoichiometric coefficients.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Write the balanced equation and identify the stoichiometric coefficients for CH3I and HI.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Set up the relationship between the rate of change of HI and CH3I using their coefficients.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Plug in the given rate for HI and solve for the rate of change of CH3I.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q4. The reaction 2A(aq) + 2B(aq) → 4C(g) + 5D(aq) has a reaction rate that is first order to A and second order to reactant B. What is the overall reaction order?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Rate Laws & Reaction Order\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your understanding of how to determine the overall order of a reaction from the individual orders with respect to each reactant.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Formula:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Overall order = sum of exponents in the rate law.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Example: If rate = \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"k[A]^m[B]^n\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\", overall order = \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"m + n\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\".\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Identify the order with respect to each reactant (given: first order for A, second order for B).\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Add the orders together to find the overall reaction order.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q5. Which of the following statements are true about the rate of the reaction?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Factors Affecting Reaction Rate\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your understanding of how activation energy and temperature affect the rate of a chemical reaction.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Terms:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Activation Energy (\\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"E_a\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"): Lower \"},{\"type\":\"inlineMath\",\"attrs\":{\"latex\":\"E_a\"}},{\"type\":\"text\",\"text\":\" increases rate.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Temperature: Higher temperature increases rate.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Recall that increasing activation energy makes the reaction slower, while decreasing it makes the reaction faster.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Recall that increasing temperature generally increases reaction rate.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Evaluate each statement in the question based on these principles.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q6. A catalyst is added to a reaction at a constant temperature. What is changed by the catalyst?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Catalysis\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your understanding of how a catalyst affects a reaction, specifically activation energy, rate constant, and rate.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Terms:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Catalyst: Substance that increases reaction rate by lowering activation energy.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Activation Energy (\\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"E_a\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"): Lowered by catalyst.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Rate Constant (\\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"k\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"): Increased by catalyst.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Rate: Increased by catalyst.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Recall the effect of a catalyst on activation energy.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Recall the effect of a catalyst on the rate constant and reaction rate.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Determine which options are affected by the addition of a catalyst.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q7. The rate law for 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) was found to be rate = k [NO]2[O2]. 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Consider the unbalanced reaction: MnO4- (aq) + SO32- (aq) -> MnO2 (aq) + SO42- (aq). Which of the following species is the reducing agent?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Redox Reactions—Reducing Agents\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your ability to identify the reducing agent in a redox reaction.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Terms:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Reducing Agent: Species that donates electrons and is oxidized.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Oxidizing Agent: Species that accepts electrons and is reduced.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Assign oxidation numbers to each species before and after the reaction.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Determine which species is oxidized (loses electrons).\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Identify the reducing agent as the species that is oxidized.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q15. 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A molten mixture contains NaCl and NaBr. The standard reduction potentials are: Cl₂ (g) + 2 e⁻→ 2Cl⁻ (aq) E° = +1.358 V; Br₂ (g) + 2 e⁻ → 2Br⁻ (aq) E° = +1.0873 V. Which species is oxidized at the anode during electrolysis?\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Electrolysis—Anode Reactions\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your understanding of which species is oxidized at the anode based on reduction potentials.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Terms:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Anode: Site of oxidation in electrolysis.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Reduction Potential: Lower potential means easier oxidation.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Compare the reduction potentials of Cl₂ and Br₂.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Recall that the species with the lower reduction potential is more easily oxidized.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Identify which ion is oxidized at the anode.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q17. One cell of a lead storage battery produces a voltage of approximately 2.09 V and lead is oxidized from 0 to +2. Calculate the maximum free energy in kJ that can be obtained in a single cell under standard conditions. Δ𝐺°  =   −𝑛𝐹𝐸𝑐𝑒𝑙𝑙°\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Background\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Topic: Electrochemistry—Free Energy and Cell Potential\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"This question tests your ability to calculate the maximum free energy from cell potential using the relationship between ΔG°, n, F, and E°cell.\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Key Formula:\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"\\\\\\\\Delta G^\\\\\\\\circ = -nFE_{cell}^\\\\\\\\circ\\\"}}]},{\\\"type\\\":\\\"bulletList\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"n\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\" = number of moles of electrons transferred\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"F\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\" = Faraday's constant (\\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"96,485\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\" C/mol e⁻)\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"E_{cell}^\\\\\\\\circ\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\" = standard cell potential (V)\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Step-by-Step Guidance\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"orderedList\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"start\\\":1,\\\"type\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Identify the number of electrons transferred (\\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"n\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\") from the oxidation state change.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Plug the values for \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"n\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\", \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"F\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\", and \\\"},{\\\"type\\\":\\\"inlineMath\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"latex\\\":\\\"E_{cell}^\\\\\\\\circ\\\"}},{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\" into the formula.\\\"}]}]},{\\\"type\\\":\\\"listItem\\\",\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"paragraph\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"text\\\":\\\"Calculate the product to find ΔG° (in J), then convert to kJ.\\\"}]}]}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":4},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"underline\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Try solving on your own before revealing the answer!\\\"}]},{\\\"type\\\":\\\"heading\\\",\\\"attrs\\\":{\\\"textAlign\\\":null,\\\"level\\\":3},\\\"content\\\":[{\\\"type\\\":\\\"text\\\",\\\"marks\\\":[{\\\"type\\\":\\\"bold\\\"}],\\\"text\\\":\\\"Q18. In a galvanic cell, K⁺ ions from the salt bridge migrate toward the cathode. 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