Question 1

Pour la réaction $$\mathrm{N_2O_4(g) \leftrightarrow 2NO_2(g)}$$, laquelle des affirmations suivantes est correcte concernant l'état d'équilibre chimique ?

Accepted Answer

Les vitesses des réactions directe et inverse sont égales, et les concentrations des espèces n'évoluent plus dans le temps.

Question 2

Pour la réaction $$\mathrm{2NO_2(g) \leftrightarrow N_2O_4(g)}$$, l'expression de la constante d'équilibre $$K en $$termes de pressions partielles est :

Accepted Answer

$$K = \dfrac{P_{N_2O_4}}{(P_{NO_2$})^2$}$$

Question 3

Considérez la réaction $$\mathrm{$$CaCO_3$$(s) \leftrightarrow CaO(s) + CO_2$(g)}. $$Quelle est l'expression correcte de la constante d'équilibre $$K$$ ?

Accepted Answer

$$K = P_{CO_2$}$$

Question 4

Pour la réaction $$\mathrm{A(g) \leftrightarrow 2B(g) + 3C(g)}$$, on commence avec seulement $$\mathrm{A(g)}$$. À l'équilibre, la pression partielle de $$\mathrm{C(g)}$$ est $$4.80$$ atm et $$K = 17.7. $$Quelle est la pression de $$\mathrm{A(g)}$$ à l'équilibre ?

Accepted Answer

$$0.640$$ atm

Question 5

Si, pour une réaction, $$K \u003c 1$$, que peut-on en déduire sur la composition du mélange à l'équilibre ?

Accepted Answer

Les réactifs sont favorisés à l'équilibre.

Question 6

Pour la réaction $$\mathrm{2NO_2(g) \leftrightarrow 2NO(g) + O_2$(g)}$$, $$K = 158$$ à $$1000\ \mathrm{K}. Si$$ $$P_{NO_2$} = 0.400$$ atm et $$P_{NO} = 0.270$$ atm, quelle est la pression partielle de $$O_2$$ à l'équilibre ?

Accepted Answer

$$3.47$$\ atm

Question 7

Le quotient réactionnel $$Q$$ pour une réaction chimique est calculé à partir :

Accepted Answer

Des concentrations initiales.

Question 8

Pour la réaction $$\mathrm{2NOCI(g) \leftrightarrow 2NO(g) + Cl_2$(g)}$$, que se passe-t-il si on augmente le volume du récipient à température constante ?

Accepted Answer

L'équilibre se déplace vers les produits.

Question 9

Pour la réaction endothermique $$\mathrm{A \leftrightarrow B}$$, que se passe-t-il si la température augmente ?

Accepted Answer

L'équilibre se déplace vers les produits.

Question 10

Un catalyseur ajouté à un système à l'équilibre :

Accepted Answer

N'affecte pas la position d'équilibre mais accélère l'atteinte de l'équilibre.

Question 11

Pour la réaction $$\mathrm{3O_2(g) \leftrightarrow 2O_3(g)}$$ ($$\Delta H^\circ = +284 kJ$$), quel effet une diminution de la température aura-t-elle sur la position d'équilibre ?

Accepted Answer

L'équilibre se déplace vers les réactifs.

Question 12

Pour la réaction $$\mathrm{A(s) \leftrightarrow 2B(g) + C(g)}$$, on commence avec $$A(s)$$ pur. À l'équilibre, la pression partielle de $$B(g)$$ est $$0.180$$ atm. Quelle est la pression partielle de $$C(g)$$ à l'équilibre ?

Accepted Answer

$$0.180$$ atm

Question 13

Pour la réaction $$\mathrm{cis-stilbène \leftrightarrow trans-stilbène}$$, on commence avec $$0.850$$ mol/L de cis-stilbène et $$K = 240$$ à $$200^\circC. $$Quelle est la concentration de trans-stilbène à l'équilibre ?

Accepted Answer

$$0.816$$ mol/L

Question 14

Pour la réaction $$\mathrm{A(aq) \leftrightarrow B(aq) + C(aq)}$$, $$\Delta G^\circ = -3.333 kJ/$$mol à $$25.0^\circC. $$Quelle est la relation correcte entre $$K et$$ $$\Delta G^\circ$$ ?

Accepted Answer

$$\Delta G^\circ = -RT \ln K$$

Question 15

Pour la réaction $$\mathrm{A(g) \leftrightarrow 2B(g) + 3C(g)}$$, si la pression partielle de $$C(g)$$ à l'équilibre est $$4.80$$ atm, quelle est la pression partielle de $$B(g)$$ à l'équilibre ?

Accepted Answer

$$2.40$$ atm

Question 16

Pour la réaction $$\mathrm{2NO_2(g) \leftrightarrow N_2O_4(g)}$$, que se passe-t-il si on ajoute un gaz inerte à volume constant ?

Accepted Answer

Il n'y a aucun effet sur la position d'équilibre.

Question 17

Pour la réaction $$\mathrm{A + B \leftrightarrow C + D}$$, si $$Q \u003e K$$, que se passe-t-il ?

Accepted Answer

La réaction évolue vers la gauche.

Question 18

Pour la réaction $$\mathrm{A + chaleur \leftrightarrow B} ($$endothermique), que se passe-t-il si on diminue la température ?

Accepted Answer

L'équilibre se déplace vers les réactifs.

Question 19

Pour la réaction $$\mathrm{A \leftrightarrow B + C}$$, on commence avec $$[A]_0 = 0.444 M$$, $$[B]_0 = 0.222 M$$, $$[C]_0 = 0.111 M$$, et $$\Delta G^\circ = -3.333 kJ/$$mol à $$25.0^\circC. $$Que se passe-t-il à l'équilibre ?

Accepted Answer

La concentration de $$A$$ diminue.

L'équilibre chimique: Concepts, Constantes et Applications

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