Question 1

Un paciente recibe una dosis intravenosa de 250 mg de un medicamento disuelto en 100 mL de solución salina. ¿Cuál es la concentración en $$\mathrm{g/L} de la $$solución administrada?

Accepted Answer

$$2.5\ \mathrm{g/L}$$

Question 2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico? Selecciona el ejemplo correcto.

Accepted Answer

La combustión de la gasolina es un cambio químico porque se producen nuevas sustancias como $$\mathrm{CO_2$} y$$ $$\mathrm{H_2O}.$$

Question 3

¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el átomo de oxígeno ($$Z=8) en su $$estado fundamental?

Accepted Answer

$$1s^2$$\ $$2s^2$$\ $$2p^4$$

Question 4

Un gas ideal ocupa un volumen de $$2.0\ \mathrm{L} a $$una presión de $$1.0\ \mathrm{atm} y $$temperatura de $$300\ \mathrm{K}$$. ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente? ($$R = 0.0821\ \mathrm{L\ atm\ $$mol^{-1}$$\ K$$^{-1}$$})$$

Accepted Answer

$$0.081\ \mathrm{mol}$$

Question 5

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la tendencia de la electronegatividad en la tabla periódica?

Accepted Answer

Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

Question 6

¿Cuál es la geometría molecular del $$\mathrm{CH_4$}$$ según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR)?

Accepted Answer

Tetraédrica

Question 7

Se mezclan $$50.0\ \mathrm{mL} de $$una solución $$1.0\ \mathrm{M} de$$ $$\mathrm{HCl}$$ con $$50.0\ \mathrm{mL} de $$agua pura. ¿Cuál es la concentración final de $$\mathrm{HCl}$$?

Accepted Answer

$$0.50\ \mathrm{M}$$

Question 8

¿Cuál de las siguientes reacciones representa una reacción de neutralización?

Accepted Answer

$$\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}$$

Question 9

¿Cuál es el producto principal cuando el etano ($$\mathrm{C_2H_6}) se $$somete a combustión completa?

Accepted Answer

$$\mathrm{CO_2$} y$$ $$\mathrm{H_2O}$$

Question 10

¿Cuál es el pH de una solución con $$[\mathrm{H^+}] = 1 	imes 10$$^{-4}$$\ \mathrm{M}$$?

Accepted Answer

4

Question 11

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor el proceso de disolución de un sólido iónico como el cloruro de sodio en agua?

Accepted Answer

Los iones $$\mathrm{Na^+} y$$ $$\mathrm{Cl^-} se $$separan y son rodeados por moléculas de agua debido a la interacción dipolo-ión.

Question 12

¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el ion sulfato $$\mathrm{SO_4$^{2-}}$$?

Accepted Answer

+6

Question 13

Un laboratorio necesita preparar $$500\ \mathrm{mL} de $$una solución $$0.2\ \mathrm{M} de$$ $$\mathrm{NaCl}$$. ¿Cuántos gramos de $$\mathrm{NaCl} ($$masa molar $$= 58.44\ \mathrm{g/mol}) se $$requieren?

Accepted Answer

$$2.92\ \mathrm{g}$$

Question 14

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto al equilibrio químico?

Accepted Answer

En el equilibrio químico, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo.

Question 15

¿Cuál es el resultado de mezclar soluciones acuosas de $$\mathrm{$$AgNO_3$$} y$$ $$\mathrm{NaCl}$$?

Accepted Answer

Se forma un precipitado de $$\mathrm{AgCl}.$$

Question 16

¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?

Accepted Answer

$$\mathrm{H_2O}$$

Question 17

¿Cuál es el calor liberado cuando se queman $$16\ \mathrm{g} de $$metano ($$\mathrm{CH_4$}) si el $$calor de combustión es $$-890\ \mathrm{kJ/mol}$$? (Masa molar $$\mathrm{CH_4$} = 16\ \mathrm{g/mol})$$

Accepted Answer

$$-890\ \mathrm{kJ}$$

Question 18

¿Cuál de las siguientes sustancias es un ácido fuerte según la teoría de Brønsted-Lowry?

Accepted Answer

$$\mathrm{$$HNO_3$$}$$

Question 19

¿Cuál es la fórmula empírica del peróxido de hidrógeno ($$\mathrm{H_2O_2}$$)?

Accepted Answer

$$\mathrm{HO}$$

Question 20

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los compuestos orgánicos?

Accepted Answer

Contienen principalmente átomos de carbono e hidrógeno.

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